martes, 13 de enero de 2009

Cálculo de la energía libre de Gibb


Cálculo de la energía libre de Gibbs

Los cambios en la energía libre

Contenido de calor; T es la temperatura y S es la entropía del sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense Williard Gibbs.

Cambios de energía libre estándar

La energía libre de reacción, se denota, \Delta\ G_{reaccion} , es el cambio de energía en una reacción a condiciones estandares. En esta reacción los reactivos en su estado estandar se convierten en productos en su estado estandar

      aA + bB \rightarrow cC + dD\,

\Delta\ G_{reaccion} = (c\Delta\ G_{f(C)} + d\Delta\ G_{f(D)}) - (a\Delta\ G_{f(A)} + b\Delta\ G_{f(B)})

Donde A y B son los reactivos en estado estandar y; C y D son los productos en su estado estandar. Además a, b, c y d son sus respectivos coeficientes estequiométricos.

en general: \Delta\ G_{reaccion} = \sum\ n \Delta\ G_{f(productos)} - \sum\ m \Delta\ G_{f(reactivos)}

donde m y n son los coeficientes estequiométricos.

Así como en en el cálculo de la entalpía, en la energía libre estándar de formación para cualquier elemento en su forma estable (1 atm y 25ºC) es 0

Publicado por en

No hay comentarios:

Publicar un comentario

Suscribirse a: Enviar comentarios (Atom)